Cu(OH)2+H2SO4→←CuSO4+H2O
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因为要发生反应嘛，即CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 反应前氢硫酸是弱酸，部分电离，反应完全生成了硫酸，属于强电解质，完全电离，肯定氢离子的浓度会增大，这个是弱酸制强酸的特例！
CuSO4+H2S=Cu2S+H2O
化学方程式CuSO4+H2S=CuS（沉淀）+H2SO4 离子方程式Cu（2+）+S（2-）=CuS（沉淀）H2S虽然溶于水形成弱酸氢硫酸 硫酸是强酸 原则上上弱酸不能制强酸 但是产物硫化铜是不溶于硫酸的沉淀 所以此反应的化学平衡倾向于正反应 故该反应成立 同理 CO2溶于水生成碳酸 碳酸酸性弱于硫酸 所以CO2不能和硫酸...
Hˇ2S（硫化氢）+CuSOˇ4（硫酸铜）=CuS↓（硫化铜沉淀）+Hˇ2SOˇ4（硫酸）硫离子随着硫化铜一起沉淀，浓度减小；氢离子浓度增大，所以Hˇ2S的电离程度增大 至于硫酸铜会水解出氢离子，（如果不考虑铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀的话），硫化氢电离确实会向左移动，★★★但是不能忽略硫酸铜和...
首先弱酸能够生成强酸，当然要有条件（产物中要有难电离的物质或气体等）。（比较少）CuSO4 + H2S === CuS↓ + H2SO4 在这个反应产物中产生了难电离的物质（CuS沉淀）因此反应能够进行。
硫化铜的溶度积很小,生成物极为稳定,盐酸硫酸均不能使其溶解,只有用处理才能溶解.在这个反应中,氧化还原反应与沉淀溶解反应竞争,但沉淀优势较大,因而会产生沉淀,反应朝着难溶的方向进行
H2S+CuSO4==CuS+H2SO4 硫化氢是弱酸，硫酸是强酸，但硫化铜极难溶，故反应可使溶液中离子浓度降低，所以反应能发生。这个反应经常被用于除去硫化氢。
由于硫化铜的溶解度极低，生成的硫酸浓度较低，没有办法将其溶解掉，因此反应可以发生！强酸制弱酸只是在一般条件下成立，不是任何条件都成立！
在标准状态下你也可以看到S和SO42-的氧化性不相上下,本身反应就难.但是CuS的溶度积非常小,产生CuS的可能性非常大,所以必须先要考虑生成沉淀.这个道理也适用於Ag++I-=AgI.本身氧化性Ag+>Fe3+,而我们知道Fe3+可以氧化I-,那按道理来说Ag+同样也能氧化I-.但是由於AgI溶解度小,先产生了AgI导致Ag+...
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