硫化氢溶于水后是硫离子和硫酸铜电离的铜离子反应生成难溶物硫化铜，硫化氢与硫酸铜反应的化学方程式：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。强酸制弱酸是复分解反应，只不过是一种比较特殊的情况。这个反应有不溶于硫酸的硫化铜固体产生。硫化氢标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极...
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硫化氢溶于水后是硫离子和硫酸铜电离的铜离子反应生成难溶物硫化铜 因为硫化铜不溶于硫酸,所以反应能发生 强酸制弱酸是复分解反应,只不过是一种比较特殊的情况.所以在满足复分解反应的条件时,不管是不是强酸制弱酸都无所谓的.这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产生,符合复分解反应的条件,所以反应进...
因为硫化铜的溶解度极小，既不能溶于水也不溶于酸，所以CuSO4能和H2S生成CuS和H2SO4而硫化铜不会溶于硫酸。实质原因可以用Ksp来解释。硫酸铜溶液中铜离子的浓度与硫化氢中的硫离子浓度的乘积极易大于硫化铜的Ksp从而生成沉淀。
H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 在H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4中，CuS实在太难溶于H2SO4中了（就是不反应），就变成沉淀于H2SO4中，所以反应是可以的
H2S+CuSO4=Cus（沉淀）+H2SO4 因为硫酸根离子很稳定 这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原 氧化还原反应条件优先 但此反应生成了沉淀 还有硫酸根离子很稳定 这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原
同样可以溶解硫化铜。但是，经计算，要溶解硫化铜所需的氢离子浓度高达1万摩尔每升，而这显然是不可能的，所以该反应能够进行。所谓强酸制弱酸的反应，只是在浓度都比较低的时候适用，如果弱酸的浓度是强酸的盐的浓度的许多倍（具体要看是那种弱酸和哪种强酸），同样可以使反应逆向进行。
这个反应有不溶于硫酸的硫化铜固体产生。硫化氢标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味。硫酸铜是无机化合物,化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性,显蓝色。硫酸铜性质：硫酸铜，无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性...
溶解性：极难溶于水（25°C时Ksp为1.27×10^-36） ，也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸。化学性质 对热不稳定，加热至220℃时分解为硫化亚铜和硫单质：2CuS=220℃=Cu2S+S 有还原性，易被浓,稀，浓硫酸所氧化而溶解：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O 3CuS+8HNO3(稀)=3CuSO4+8NO↑+4...
对，硫化铜的溶度积很小，生成物极为稳定，盐酸硫酸均不能使其溶解，只有用处理才能溶解。在这个反应中，氧化还原反应与沉淀溶解反应竞争，但沉淀优势较大，因而会产生沉淀。
因为硫化铜极难溶，溶液中几乎没有硫化铜溶解铜离子和硫离子，所以反应趋于更难溶难电离的硫化铜方向进行。而硫化亚铁则溶解度稍大，氢离子较多反应趋向于更难电离的硫化氢气体方向。
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