因为钾、钙、钠三种金属太活泼了(原子最外层电子都比较少),它们一进入金属盐溶液就已经与水反应生成氢氧化钠和氢气了
而钾钙钠等金属由于活动性太强,放置于盐溶液中,首先接触到水就先跟水发生了反应,这样它们就不能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
因为它们与氢的活泼性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H。你说的三种元素排在前三位,是最活泼的,故不能把其他金属置换出来
各种物质都有其一定的活泼性,钠、钾、钙太活泼,放入盐溶液先于水反应,而不会发生像置换反应等其他反应.钠、钾、钙放入含氧酸中,先与水反应生成碱,碱再与与含氧酸反应生成盐,钠、钾、钙放入无氧酸中,直接与酸反应成盐...
公式中提到的盐溶液指的就是活泼性比还金属差的金属阳离子和酸根形成的化合物的溶液。钾钠钙之所以不能置换,是因为它们一放进溶液就已经迅速开始和水发生置换反应。
既然是活泼金属,置换出来就和水,空气反应了,所以置换不出
置换反应就是一种单质置换出另一种单质,由于K,Ca,Na化学性质比较活泼,而且能和水剧烈反应,所以不可能通过置换反应获得K,Ca.Na单质,自然也就除外了。
浓硫酸,和金属一般是氧化还原反应,因为他们都是强氧化性的物质;钾,钙,钠是非常活泼的金属,在盐溶液中会先和水反应,
因为非常活泼的金属,例如:K、Na、Ca等等在盐溶液中,首先是与水反应,它们不能置换出盐溶液中的金属。
理论上说是可以的,在金属活动顺序表上,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但是这里有一点比较特殊。就是K,Ca,Na等特别活剥的金属,放到溶液中,先会跟水反应,置换出氢气,而不是金属单质。熔...