E=-△H4=352kJ·mol-1
1、氢原子：氢原子是最简单的原子，只有一个质子和一个电子。由于氢原子的结构简单，它的第一电离能相对较低，约为13.6电子伏特（eV）。2、碱金属元素：碱金属元素位于周期表的第一组，包括锂、钠、钾等。这些元素具有...
第八电离能 25496 kJ/mol 第九电离能 232 kJ/mol 第十电离能 141362 kJ/mol 已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
多数是碱金属离子更加稳定。我们可以用电离能来解释这个问题。钠离子的电离能是4562千焦每摩尔，而He的第一电离能是2080.7千焦每摩尔。也就是说，让钠离子反应比让氖反应更难。（钠离子更加稳定）以这次为准。
钠和氯气的反应时，作为反应物钠代表一个反应物分子，而不代表钠原子，作为产物种的钠和氯分别表示的是钠离子和氯离子，同样不代表钠原子核钠离子，其反应的电子方程式如图所示：
解：钠原子3s轨道上的电子所具有的能量更高【分析】因为Na的I1=5.138eV，Cl的I1=13.01eV，Na在电离时首先失去的是3s轨道上的电子，而Cl在电离时首先失去3p轨道上的电子。根据电离能，Na的3s电子变为自由电子所需要...
第一电离能： 496 KJ·mol-1 第二电离能： 4562 KJ·mol-1 第三电离能： 6912 KJ·mol-1 单质密度： 0.971 g/cm3 单质熔点： 97.81 ℃ 单质沸点： 882.9 ℃ 原子半径： 2.23 埃 离子半径： 0.97(+1) ...
是Mg。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。第三周期的钠最容易失去电子，而电离能的概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
第一电离能总是最小的,失去后面的电子所需要的能量都会变大.比如钠,11号元素,第一电离能比较小,失去第一个电子后变成了+1的离子,外围电子构形就变成了跟前面的10号元素氖一样的S2P6的电子层全充满的稳定结构了,再...
相关属性 在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、...
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