ph与e的关系

电极电位的计算公式是：E（电极电位）=E（标准电极电位）+0.0592pH（H+离子浓度）。这个公式可以用来计算任何电极的电位，只需要知道标准电极电位和H+离子浓度即可。标准电极电位是指在特定条件下，规定的电极反应相对于氢电...

E=+1.23V-(8.314J/mol/K)/(2*985C/mol)*(ln(1.0x10^-14)+(14-pH))≈+0.059V*pH-0.83V因此，在298K，101.3kPa下，碱性溶液中，(H2O/H2,OH-)的电...

E-pH图是一个描述物质稳定性的图表，E表示电位，pH表示氢离子浓度。在E-pH图上，表示单一元素或化合物在不同的电位和pH值下稳定的相区域，可以用于研究和预测各种化学反应的发生和经过。在湿法冶金中，E-pH图是一种重要...

pH=-log[H+]=-logaH+aH+为氢离子活性；pH值的量程是由水的电离所决定的H20=H++OH-而两种离子的活性的相互关系，即离子积常数I=(aH+)(aOH-)=10-14(at25oC)。意思是温度决定PH量程，例如在25...

若以pH为横坐标,以pE(Eh)为纵坐标,绘制出一定条件下给定体系中所有电极的pE(Eh)值随pH值的变化关系,即体系的pE(Eh)—pH图,便可根据该图对体系中氧化还原反应的方向及各组分的稳定状态进行判定,因此这类图形也被称为稳定场图。pE...

pH越小，表示溶液里的氢离子浓度越大，氢离子属于氧化剂，氢离子浓度的上升会让电极电位上升。pH=3时E1=0.0438V=43.8mV；pH=n时，E2=0.0133V=13.3mV。可以列式：（E1-E2）÷(n-3)=电极斜率n=[（43.8-13....

即能斯特方程Nernst方程(φ~c,φ~p,φ~pH的关系)E=Eθ+RT/nF*lg[Ox/Red]式中──氧化型和还原型在绝对温度T及某一浓度时的电极电势（V）──标准电极电势（V）R──气体常数8.3143J/(K·mol)T──...

结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3·H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH＝13，NaOH的浓度...

可以

pH值为7，表示溶液为中性；小于7，表示溶液为酸性；大于7，表示溶液为碱性。适宜植物生长的pH值范围大体在5.5-6.5之间，依品种不同而有所变化。pH值的高或低均为正常现象。现在发现pH值最高的地方在云南省，其值为8...