怎么算出体积摩尔浓度

1.已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=m/MV ； 2.已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V ； 3.已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/

本文我们将从以下几个部分来详细介绍如何算出体积摩尔浓度（Molarity）：利用溶质物质的量和溶液体积计算摩尔浓度、利用溶质质量和溶液体积计算摩尔浓度、利用溶质物质的量和体积（毫升）计算摩尔浓度、额外习题、参考

摩尔浓度形容溶质物质的量和溶液体积之间的关系。想要知道如何通过溶质物质的量（即多少摩尔溶质）、溶液体积（升或毫升）及溶质质量（克）寻找摩尔浓度，请继续往下阅读，获取更详细的解释。第一部分：利用溶质物质的量和溶液体积计算摩尔浓度

溶质的质量/溶质的分子量*1000/溶液总量 相关例题 1.已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=m/MV 2.已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V 3.已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶

第1步：

了解计算体积摩尔浓度的基本公式。

还缺少一个条件，知道体积，但不知道该液体的密度或质量。 摩尔浓度公式：c=1000Pd/M 式中： P---质量百分比浓度，d---密度，M---溶质的摩尔质量 或者知道一定体积V的该液体的质量m， 把上面的d用m/V代入。

体积摩尔浓度相等于溶质物质的量（即多少摩尔溶质）除以溶液体积（升）。因此，它被写作：摩尔浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积

摩尔浓度与体积无关，而与质量分数、密度以及摩尔质量有关。 摩尔浓度的基本公式：c=1000ρω/M 式中的ρ为溶液的密度,单位g/ml； ω为溶液的质量分数,%； M为溶质的摩尔质量,g/mol。 例如98%浓硫酸的密度为1.84g/ml,摩尔浓度为 c=1000*1.84*98%/98=

问题范例：4.2升溶液溶有0.75 mol 氯化钠（NaCI），求溶液的摩尔浓度。

物质的量浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液体积。 20 mg /ml 相当于 (20 mg/5700 g/mol) / 1ml

第2步：

检查问题。

想要找出摩尔浓度，你必须知道溶质物质的量和溶液体积。如果问题提供了这两项资料，你无须进行初步计算。

以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的质的量浓度。符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V c(Na2S2O3)=0.1mol/L, 那c(1/2Na2S2O3)等于多少？ 体积一样2n(Na2S2O3)=n(1/2Na2S2O3

问题范例：

质量 = 0.75 mol 氯化钠

浓度指某物种在总量中所占的分量。 常用的浓度表示方法有: 重量百分浓度:一般使用最常用。 体积百分浓度:常用于酒类表示。 体积摩尔浓度:化学常用。 重量摩尔浓度 摩尔分率 广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正

体积 = 4.2升

摩尔质量数值上就是分子量或者原子量，没什么吧 摩尔体积-针对气体，就是1mol任何气体（包括混合气体）在标准状态，体积都是22.4升，反过来说每22.4升就是1mol，11.2升就是0.5mol 摩尔浓度，就是1mol溶质，溶于水，形成1升溶液（注

第3步：

将溶质物质的量除以溶液体积。

要解决这个问题，应该还有一个条件是溶液的密度 知道密度由密度和体积求出溶液的质量，再求出溶质的物质的量，最后又公式c=n/V求出物质的量的浓度（现在摩尔浓度叫法是错的）

算出来的将是每升溶液含有多少摩尔溶质，也即是摩尔浓度。

摩尔浓度就是物质的量浓度c=n/v啊，具体你用质量除以分子量计算出来总物质的量是多少，然后再计算出来总体积。你说得太模糊了，不清楚你的困难是什么

问题范例：摩尔浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积= 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142 M

在标准状况下（20°，1个标准大气压），每mol气体的体积为22.4L（不管是理想气体还是混合气体）。由于题目未给出具体的条件（温度、压力），本题的答案是以标准状况为准。 2.2kgCO2=2200/44=50mol; V=50x22.4L=1120L 7.6kgAr=7600/40=190mol ；V=

第4步：

写下答案。

根据你导师或课程要求，将所得数目修整至二或三个小数位即可。当你写出答案时，可用“M”作为“摩尔浓度”缩写，并写上溶质的化学简称。

假设分子量是98，需要配制500毫升1摩尔/升的溶液。 配制方法步骤如下： 1、计算溶质质量。 溶质质量=500÷1000×1×98=49（克） 2、用天平精确称量49克该物质，放在烧杯里溶解（溶液体积永远不能大于500毫升）。 3、把溶解好的溶液全部转移到500毫

问题范例：0.179 M 氯化钠（NaCl）

摩尔计算（amountofsubstanceconcentration）公式： M（mol/L）＝N（mol）/V（L） 式中，C(B)代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m，常用单位

第二部分：利用溶质质量和溶液体积计算摩尔浓度

1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质

第1步：

了解计算体积摩尔浓度的基本公式。

还缺少一个条件，知道体积，但不知道该液体的密度或质量。 摩尔浓度公式：c=1000Pd/M 式中： P---质量百分比浓度，d---密度，M---溶质的摩尔质量 或者知道一定体积V的该液体的质量m， 把上面的d用m/V代入。

体积摩尔浓度表示每升溶液和其含有的溶质物质的量之间的关系。其公式为：摩尔浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积

由公式c=nV和n=mM可得：m=VcM c：物质的摩尔浓度 n：物质的物质的量 V：溶液的体积 m：物质的质量 M：物质的摩尔质量

问题范例：3.4克高锰酸钾（KMnO₄）溶于5.2升水里，求该溶液的摩尔浓度。

理论计算：双氧水30%浓度的试剂（上海国药集团出品），室温时实测密度为：1,122 g/L30%为其质量百分数，那么，1L 30%含量的双氧水中过氧化氢含量为：1122g/L *1L*30%=337g又H2O2的分子量为34.0146，那么1L 30%含量的双氧水中过氧化氢浓度为：337

第2步：

检查问题。

想要找出摩尔浓度，你必须知道溶质物质的量和溶液体积。如果你不知道溶质物质的量，但知道溶液体积和溶质质量，首先你必须使用这两个数目计算出溶质物质的量。

解：7g结晶草酸（H2C2O4·2H2O）中含草酸的质量=7g*90/126=5g 溶液中含水的质量=93g+（7g-5g）=95g=0.095Kg 草酸溶液中水的物质的量n（H2O）=95g/18g/mol=5.28mol 溶液质量分数=5g/(7g+93g)*100%=5% 草酸的物质的量n（H2C2O4）=5

问题范例：

溶质质量 = 3.4 克 高锰酸钾

溶质的质量/溶质的分子量*1000/溶液总量 相关例题 1.已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=m/MV 2.已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V 3.已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶

溶液体积 = 5.2 升

1.已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=m/MV ； 2.已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V ； 3.已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/

第3步：

寻找溶质的摩尔质量。

理论计算：双氧水30%浓度的试剂（上海国药集团出品），室温时实测密度为：1,122 g/L30%为其质量百分数，那么，1L 30%含量的双氧水中过氧化氢含量为：1122g/L *1L*30%=337g又H2O2的分子量为34.0146，那么1L 30%含量的双氧水中过氧化氢浓度为：337

想要从溶质质量（克）计算出其摩尔质量，你首先必须确定溶质的摩尔质量。你可以把溶质中每一个元素的摩尔质量加起来，算出整个溶质的摩尔质量。利用元素周期表找出每一元素的摩尔质量。

浓度是液体所含溶质的多少，与密度有关，但关系不是太大。密度乘于体积=整个物质的质量。浓度乘于体积=也体内含此种物质的多少。比如20%（浓度）的盐水1000毫升，假设密度为1.1，那么这1000毫升的盐水质量（重量）=1000x1.1=1100克，与20%没有关

问题范例：

钾（K）的摩尔质量 = 39.1 克

由公式c=nV和n=mM可得：m=VcM c：物质的摩尔浓度 n：物质的物质的量 V：溶液的体积 m：物质的质量 M：物质的摩尔质量

锰（Mn）的摩尔质量 = 54.9 克

c（HCl）=1000ρω/M=1000×1.19×37%/36.5=12.06mol·dm-3 c=1000ρω/M是计算溶液的物质的量浓度的最基本公式。如果题目中 给出的是质量摩尔浓度，那么必须将质量摩尔浓度，换算成质量分数。 质量分数与质量摩尔浓度的关系式：m=1000ω/((1-ω)M),或ω=m

氧（O）的摩尔质量 = 16.0 克

［Mg²+］=0.05， 可推测由MgCl₂电离出的［Cl-］=0.1， 由FeCl₃ 电离出的［Cl-］=0.4-0.1=0.3 则 ［Fe³+］=0.1 所以答案为B

溶质的全部摩尔质量总数 = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 克

百分比浓度即质量百分比浓度 正丁醇的质量百分比浓度b=正丁醇的质量/溶液质量*100％=正丁醇质量/（正丁醇质量+溶剂质量）*100％ b=m1/(m1+m2)*100％ 正丁醇摩尔浓度=正丁醇物质的量/溶液体积 c=n/V n=m1*M(正丁醇摩尔质量） 知道V和m2，就可以用

第4步：

将摩尔质量换算成溶质物质的量。

c=1000ρω/M 上式是计算物质的量浓度的基本公式. 1000-----1000ml ρ-----密度,单位g/ml ω-----质量分数 M-----摩尔质量,单位g/mol 对于不同题目的已知条件,需要灵活应用.。

现在你有了溶质的摩尔质量，你需要将溶质质量（克）乘以一个换算系数，即1除以溶质摩尔质量。此方程最后将得出溶质物质的量。

问题范例：溶质质量*（1 / 溶质摩尔质量） = 3.4 克 * (1 mol / 158 克) = 0.0215 mol

第5步：

将溶质物质的量除以溶液体积。

要解决这个问题，应该还有一个条件是溶液的密度 知道密度由密度和体积求出溶液的质量，再求出溶质的物质的量，最后又公式c=n/V求出物质的量的浓度（现在摩尔浓度叫法是错的）

如今你知道了溶质物质的量，你可以将此数目除以溶液体积，算出摩尔浓度。

问题范例：摩尔浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积= 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615

第6步：

写下答案。

你应该将所得数目修整至导师或课程要求的小数位。通常是小数点之后的两或三位。此外，当你写出答案时，可用“M”作为“摩尔浓度”缩写，并写上溶质的化学简称。

问题范例：0.004 M 高锰酸钾（KMnO₄）

第三部分：利用溶质物质的量和体积（毫升）计算摩尔浓度

第1步：

了解计算体积摩尔浓度的基本公式。

还缺少一个条件，知道体积，但不知道该液体的密度或质量。 摩尔浓度公式：c=1000Pd/M 式中： P---质量百分比浓度，d---密度，M---溶质的摩尔质量 或者知道一定体积V的该液体的质量m， 把上面的d用m/V代入。

想要找出体积摩尔浓度，你必须算出每升溶液含有多少摩尔溶质。你不能使用毫升作为计算单位。摩尔浓度的通式为：摩尔浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积

问题范例：2905毫升水溶有1.2 mol 的氯化钙（CaCI₂） ，求该溶液的摩尔浓度。

第2步：

检查问题。

想要找出摩尔浓度，你必须知道溶质物质的量和溶液体积（升）。如果你只有以毫升计算的溶液体积，首先你必须将体积换算为升才能继续。

问题范例

溶质物质的量 = 1.2 mol 氯化钙

溶液体积 = 2905 毫升

第3步：

将毫升换算成升。

由于1升等于1000毫升，将以毫升为单位的体积除以1000，即可找出以升为单位的体积。注意，你也可以简单地将体积（毫升）的小数点向左移三个位。

问题范例：2905毫升 * (1 升/ 1000 毫升) = 2.905 升

第4步：

将溶质物质的量除以溶液体积。

要解决这个问题，应该还有一个条件是溶液的密度 知道密度由密度和体积求出溶液的质量，再求出溶质的物质的量，最后又公式c=n/V求出物质的量的浓度（现在摩尔浓度叫法是错的）

如今你知道了溶液体积（升），你可以将溶质物质的量除以此数目，算出摩尔浓度。

问题范例：摩尔浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积= 1.2 mol 氯化钙/ 2.905 升 = 0.413080895

第5步：

写下答案。

将所得数目修整至导师或课程要求的小数位（通常为二到三个小数位）。通常是小数点之后的两或三位。此外，当你写出答案时，可用“M”作为“摩尔浓度”缩写，并写上溶质的化学简称。当你写出答案时，可用“M”作为“摩尔浓度”缩写，并写上溶质的化学简称。

问题范例：0.413 M 氯化钙（CaCI₂）

第四部分：额外习题

第1步：5.2克氯化钠（NaCl）溶于800毫升的水里，求此溶液的摩尔浓度。

确认此问题提供的数目：以克为单位的溶质质量和以毫升计算的溶液体积。

溶质质量 = 5.2 克 氯化钠

溶液体积 = 800 毫升水

第2步：

寻找氯化钠的摩尔质量。

把钠和氯的摩尔质量加起来，就可得到氯化钠的摩尔质量。

钠（Na）的摩尔质量 = 22.99克

氯（CI）的摩尔质量 = 35.45克

氯化钠（NaCi）的摩尔质量 = 22.99 + 35.45 = 58.44 克

第3步：

将溶质的摩尔质量乘以其换算系数。

在这个例子里，氯化钠的摩尔质量为58.44克，所以换算系数为1 mol / 58.44 克。

氯化钠的物质的量 = 5.2 克 氯化钠 * (1 mol / 58.44 克) = 0.08898 mol = 0.09 mol

第4步：

800豪升的水除以1000。

由于1升等于1000毫升，将以毫升为单位的体积除以1000，即可找出以升为单位的体积。

你也可以把它看作将800毫升体积乘以 1 升/ 1000毫升。

想要加快计算过程，与其乘或除以任何数目，你可简单地将小数点往左移三个位。

问题范例：800毫升 * (1 升/ 1000 毫升) = 800 / 1000 = 0.8 升

第5步：

将溶质物质的量除以溶液体积。

要解决这个问题，应该还有一个条件是溶液的密度 知道密度由密度和体积求出溶液的质量，再求出溶质的物质的量，最后又公式c=n/V求出物质的量的浓度（现在摩尔浓度叫法是错的）

想要找出摩尔浓度，你需要将0.09 mol（氯化钠物质的量）除以0.8升（溶液体积）。

问题范例：摩尔浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积= 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol/L

第6步：

整合答案。

将所得答案修整至二到三个小数位，并用“M”作为“摩尔浓度”缩写。

答案：0.11 M 氯化钠（NaCl）

参考

http://dl.clackamas.edu/ch105-04/calculat.htm

http://ull.chemistry.uakron.edu/periodic_table/index.html

http://www.kentchemistry.com/links/Math/molarity.htm

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100ml的37.5%浓盐酸的摩尔浓度是怎么算出来的？ 求详细，我刚学

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知道密度由密度和体积求出溶液的质量，再求出溶质的物质的量，最后又公式c=n/V求出物质的量的浓度（现在摩尔浓度叫法是错的）更多追问追答追问密度是：1.179g/cm3

你写下过程吧，我加分追答如果知道密度也可以直接用质量分数和物质的量的浓度之间的关系来解答，更简单

物质的量浓度=（1000x密度x质量分数）∕摩尔质量

=1000 x 1.179 x 37.5% ∕36.5

=12.11mol/L

这是一个公式，可以记住以后直接用追问摩尔质量36.5怎么来的？追答摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，但是它以克每摩尔为单位。36.5氯化氢的相对分子质量

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摩尔浓度就是物质的量浓度c=n/v啊，具体你用质量除以分子量计算出来总物质的量是多少，然后再计算出来总体积。你说得太模糊了，不清楚你的困难是什么

混合气体摩尔浓度如何计算

在标准状况下（20°，1个标准大气压），每mol气体的体积为22.4L（不管是理想气体还是混合气体）。由于题目未给出具体的条件（温度、压力），本题的答案是以标准状况为准。

2.2kgCO2=2200/44=50mol; V=50x22.4L=1120L

7.6kgAr=7600/40=190mol ；V=190x22.4l=4256L

所以混合气体中：

二氧化碳的mol浓度为 50/(4256+1120) = 50/5376 =0.00930 mol/L

氩气的摩尔浓度为 190/5376 = 0.03534 mol/L

怎么配溶液，知道分子量 要配成1摩尔每升的溶液怎么计算

假设分子量是98，需要配制500毫升1摩尔/升的溶液。

配制方法步骤如下：

1、计算溶质质量。

溶质质量=500÷1000×1×98=49（克）

2、用天平精确称量49克该物质，放在烧杯里溶解（溶液体积永远不能大于500毫升）。

3、把溶解好的溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯洗3次，也转移到容量瓶里。

4、定容，将容量瓶放在水平的桌面上，慢慢地加水，直到液面到达500毫升刻度线才停止加水。

5、盖好容量瓶的盖子，轻轻摇匀。这样500毫升1mol/L的溶液就配制好了。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

2、根据摩尔数计算溶质质量；

3、用天平称量溶质；

4、把溶质倒入烧杯，慢慢注入水，慢慢搅拌溶解；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；

6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶简介：

1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

摩尔计算公式怎么算？

摩尔计算（amountofsubstanceconcentration）公式：

M（mol/L）＝N（mol）/V（L）

式中，C(B)代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m，常用单位为mol·dm或mol·L。

扩展资料

摩尔公式定义

截至2011年，国际度量衡局定义1摩尔为：拥有与12公克碳-12（碳元素中相对原子质量为12的原子）所含原子数量相同的基本微粒的系统，其物质的量为1摩尔。

因此1摩尔的纯碳-12的质量恰好是12克。摩尔的历史和相对原子质量、阿伏加德罗常数等一系列相关概念的历史有关。

参考资料来源：百度百科—摩尔浓度

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