氢硫酸加入硫酸铜离子

CuSO4+H2S=H2SO4+CuS沉淀号

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能反应，硫酸铜中的S为+6价，氢硫酸中的S为-2价，中间还有+4和0价，所以可以反应

1那不叫归中 ，归中要浓硫酸 2氧还反应要比电势，不能臆测 3条件电势问题……通俗地说因为硫化铜极难溶，铜离子浓度大为降低，降低了它的电势，不能氧化硫离子

这是复分解反应，因为硫化铜的溶解度很小，所以，在水溶液中，硫化铜就析出了，发生这个反应。

因为要发生反应嘛，即CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 反应前氢硫酸是弱酸，部分电离，反应完全生成了硫酸，属于强电解质，完全电离，肯定氢离子的浓度会增大，这个是弱酸制强酸的特例！

铜离子会与硫离子反应生成Cu2S黑色沉淀，促进第二个电离平衡的同时使第一个电离平衡也正向移动，所以整体就正向移动了

溶液中的H+浓度就会增大，从反应的离子方程式，H2S +Cu2+==CuS↓ +2H+，也很容易得到结论的2）正向，减小，增大OH-与H+反应生成H2O，使得H+浓度减小，平衡正向移动，S2-浓度增大H2S +2OH-=S2- +2H2O ...

可以 因为硫化铜超级难溶,硫酸也奈何不了他 这个是反应是高中唯一弱酸置换强酸的(复分解)反应

不考虑平衡移动问题。这是弱酸制强酸的一个特例反应，能发生的原因是生成的硫化铜不溶于硫酸。化学方程式为：H2S+CuSO4==CuS+H2SO4 由氢硫酸这种弱酸变成了硫酸这种强酸，完全电离，氢离子浓度自然变大。

H2S+CuSO4=CuS(沉淀）+H2SO4 这是强酸制若酸的例外 因为生成物既不溶与水也不 溶与酸 氨水和氢氧化钠不反映