很高兴为你解答，我们可以通过非金属取代来比较，如：CH4+4S→CS2+2H2S，硫可以取代碳原子，还能将碳氧化为最高价，所以硫的非金属性强于碳的。希望我能帮助你。
硫元素的非金属性强于碳元素。按元素周期律，同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱；同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。碳元素位于元素周期表的第二周期ⅠVA族，硫元素位于元素周期表...
正常温度下,金属钠很容易与硫发生化学反应,生成硫化钠(Na2S)或二硫化钠(Na2S2),但C正常温度下不与Na发生化学反应,只有在高温的情况下才会发生反应生成Na2C2.这说明硫得电子的能力强于碳,即硫的非金属性强于碳....
硫和碳用元素周期表的规律是没有办法比较非金属性的。因为它们都比氧弱，比硅强。但是可以用下列事实比较：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2，此反应说明，H2SO4的酸性比H2CO3的酸性强，说明硫比碳的非金属性强。
元素周期表中，从左至右非金属性增加，从上至下非金属性减弱，而硫在碳的右侧和下方，两个矛盾的效果达到平衡后最终显示出硫的非金属性更强，究其原因，其实是核电荷数的增加与电子层的扩张两者之间的矛盾平衡，硫虽然比...
可以看出来，周期表中元素的非金属性与其左上方的元素相似，如你说的硫，与左上方的氮相似，氮>碳，所以硫>碳。是的，非金属性与其最高价含氧酸的酸性成正比。
例：Cl2 + 2I-(碘离子) =I2+2Cl-（氯离子）4 比较最高价态氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强则非金属性越强。找到非金属的最高价氧化物，C---CO2 (碳最高价+4)S---SO3（硫最高价+6）最高价...
（或可溶性碳酸盐）；澄清石灰水（2）CO 3 2- +2H + ==CO 2 ↑+H 2 O；澄清石灰水变浑浊（3）由H 2 SO 4 制H 2 CO 3 即由强酸制弱酸，S的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故S的非金属性比C强 ...
硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，就可以证明非金属性：硫>碳>硅。
比较最高价含氧酸的酸性就可以比较非金属性。稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2SIO3反应生成H2SiO3。证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 所以非金属性：S>C>Si
00:43
00:52
03:01
00:47
03:07