2C十N2=△=(CN)2
首先,对于所谓“HNO3+N2CO3产生气体,所以N的非金属性比C强”这一说法,显然不够准确。我们是这样认为的:从出书者的角度看,他可能认为与碳酸钠反应生成二氧化碳气体(更为确切的说,是生成碳酸后,分解生成二氧化碳气...
因为有挥发性和容易分解产生二氧化氮,要证明产生了二氧化碳,而且石灰水变浑浊,就必须先除去气体(易溶)和二氧化氮(与水反应生成和一氧化氮)
这是个强酸制弱酸的反应。可制出碳酸(根据化学方程式),即可说明酸性强于碳酸,故氮的非金属性强于碳。
如Cl2与Br2,都是两原子以单键相连。严格来说,非金属性的比较只能通过电负性来比较ps:化学方程式21兄的方法是不行的哦!因为H2CO3分解与HNO3分解机制不同,前者是非氧化还原反应,后者是氧化还原反应...
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明酸性:HNO3>H2CO3。第2步:将CO2通入Na2SiO3溶液中,产生白色胶状沉淀,该沉淀加碱可溶解。证明酸性:H2CO3>H2SiO3。因此酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,非金属性:N>C>Si。
你的结论是错的,所以我没办法证明碳的电负性大于氮。但巧的是我能证明氮的电负性高于碳。1,在元素周期表中,C和N都是第二周期,而C是第四主族,N是第五主族。所以电负性N>C2,从酸根中可以看出,氰酸根CN-中碳...
比较最高价氧化物的水化物H2CO3,HNO3的酸性碳酸钠与反应,说明的酸性比碳酸强,则氮的非金属性比碳强
④元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,由实验可知酸性:大于碳酸,碳酸大于硅酸,则非金属性氮>碳>硅,故答案为:氮>碳>硅.
元素的非金属性越强,其电负性越大,同一周期元素,元素的电负性随着原子序数增大而增大,非金属性强弱顺序是N>C>H,所以电负性大小顺序是:氮>碳>氢非金属性:非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的...