..这里涉及到水解反应.Na2S溶于水,电离出Na+与S2-,而S2-离子与水发生水解反映,S2-+2H2O→H2S+2OH- 不过由于水解的程度小H2S可以溶解在水中不溢出,综上,由于OH-大于H+所以溶液显碱性 ...
易溶于水,不溶于醇,在酸性溶液中分解,具有强烈的还原性。有还原性的原因是:化学式中的两个S,一个正4价,一个负2价,容易被氧化
答案:Na+离子半径大、电荷小,对S2-离子极化能力小,所以硫化钠易溶于水;Zn2+离子半径小、电荷大,对S2-离子极化能力大,所以ZnS难溶于水.
【二硫化钠基本信息】品为白色结晶。密度1.856g/cm3。熔点1180℃。吸湿性较强。溶于水,水溶液呈强碱性占微溶于醇,不溶于乙醚。遇酸分解。有腐蚀性。【主要用途】用于硫化染料,药物,纸浆,制革,印染,橡胶,金属处理...
Na2S的水溶液应该呈碱性,而不是酸性。Na2S溶于水呈碱性。因为S2-会水解:S2- + H20 → HS- + OH-(可逆)HS- + H2O → H2S + OH-(可逆)
1. Na2S溶于水中呈碱性。因为S2-会水解 S2- + H20 → HS- + OH- HS- + H2O → H2S + OH- 2. 工业制备SO2:4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2↑(条件:高温)
【答案】:Na+的电子构型为1s22s22p6,因而Na+为8电子构型,其极化能力很弱;S2-虽然变形性很大,但Na+的极化能力很弱,所以Na2S晶体的极化作用很弱,是离子晶体,易溶于水。Zn2+的电子构型为1s22s22p63s23p63d10,为...
,即只生成S 若a:b>1:2,则H2SO3过量,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,所以产物有SO2和S 同理a:b<1:2时,H2S过量,Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S,所以生成S和H2S 所以选C ...
1:2,则Na2S过量,过量的Na2S与H+反应放出H2S,即同时生成S、H2S;若a:b > 1:2,则Na2SO3过量,过量的Na2SO3与H+反应放出SO2,即同时生成S、SO2;因此答案为:a:b > 1:2;a:b < 1:2;a:b = 1:2。
离子极化能力不同,Zn2+的极化能力较大,更容易使S2-电子云发生形变,导致ZnS更偏向共价性,熔点低溶解度小