由于氧的电负性大于硫的电负性,使电子对间的排斥力变大,所以水分子的键角大硫化氢的
看分子的结构，水分子有两对孤对电子，由于氧原子的未成键的电子对（孤对电子）的排斥作用，使得键角不是180度，也不是理想的109度28分，为104.5°，而硫化氢属于sp3杂化之列H2S的分子构型跟H2O相同，是V字形水...
因为水分子中氧原子的半径比较小,两个氢原子离的比较近,所以它们之间的斥力较强,使氢原子分的比较开一些.这样键角就大.而硫化氢中硫原子半径大,氢原子要离得远些,所以斥力较小,键角就比水的小.
二氧化硫和水同样是V形结构，二氧化硫的键角是120度，而水的键角是105度，是因为二氧化硫中的硫和氧是双键。二氧化硫中的硫和氧是双键，硫氧双键的电子云密度远远大于氢氧单键，电子云之间的排斥力远远大于氢氧单键，而且氧...
这和非金属性有关，他们都是同族所以孤对电子数相同都是2对，所以是V型结构，但是硫化氢的中心原子硫的非金属性没有氧的强，对孤对电子的吸引能力弱，还有可能是键长的问题
而占据2个sp3杂化轨道的两对电子对其它2个O—H和S—H键的排斥作用，使2个O—H和S—H键有点收缩，键角小于109°28′，且H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大，故H2O的H—O键...
氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S<H2O
键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比...
S的原子半径大于O的原子半径；斥力小，键角小。
磷化氢大于水大于硫化氢。水、硫化氢、磷化氢都是四面体空间模型，但水和硫化氢有两个孤电子对，而磷化氢只有一个，（孤对电子对之间斥力大于孤对电子对对成键电子对的斥力）所以磷化氢的键角最大。又因为氧的电负性比硫大，...
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