碳酸钡是弱酸吗

碳酸钡是弱酸盐，盐酸是强酸，以强欺弱，产物冒气，所以碳酸钡溶于盐酸。BaCO3 +2HCl===BaCl2 +H2O+CO2 ↑

BaCo3 首先阳离子钡对应的盐氢氧化钡是强碱 其次阴离子co3对应的酸是弱酸. 所以它是强碱弱酸盐. 盐类都可以这样判断

Ba(OH)₂具有强碱性，H₂Co3是弱酸，所以BaCo3是强碱弱酸盐，水解呈碱性。

碳酸钡的溶解平衡为：BaCO3（s）=(可逆符号)Ba2+(aq）+CO32-(aq) 从溶解平衡中可以看出，增加碳酸根含量，溶液中的钡离子会减少，平衡往生成碳酸钡沉淀的方向移动。

碳酸钡是弱酸盐，硫酸钡是强酸盐，形成了沉淀，且硫酸酸性比盐酸强，盐酸根不能将硫酸根置换出来。

因为BaCO3是碳酸钡 碳酸是弱酸，盐酸是强酸。根据强酸制弱酸的原理，碳酸盐都可以溶解在盐酸中。

氢氧化钡为强碱，钡离子显强碱性 碳酸为弱酸，碳酸根显弱酸性 碳酸钡为强碱弱酸盐 碳酸钡与碱溶液，例如氢氧化钠反应 生成氢氧化钡，碳酸钠 全部溶于水，又在溶液中反应回碳酸钡沉淀 所以不溶解 ...

氢氧化钡为强碱,钡离子显强碱性 碳酸为弱酸,碳酸根显弱酸性 碳酸钡为强碱弱酸盐 碳酸钡与碱溶液,例如氢氧化钠反应 生成氢氧化钡,碳酸钠 全部溶于水,又在溶液中反应回碳酸钡沉淀 所以不溶解 ...

弱酸：碳酸根（主要考察这一种）强碱：钠、钡、钾（含有这些金属离子的是强碱）弱碱：铜、铁、铵等 进行组合，例如氯化钾是强酸强碱盐，水溶液显中性。碳酸钡是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液显酸性...

碳酸钡 所学的只有硫酸钡,氯化银不溶于稀,9,碳酸钡溶于稀生成弱酸H2CO3 H2CO3分解为H2O和CO2,2,碳酸钡溶于稀.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,0,碳酸钡 碳酸钡+稀===>钡+co2+h2o,0,