混合碱v1大于v2关系计算

若V1>V2，多出的体积：V1-V2，是NaOH反应消耗的。所以混合碱中有NaOH和Na2CO3若V1<V2：多出的体积=V2-V1，是是和NNaHCO3反应所以混合碱中有Na2CO3和NaHCO3

V1>V2时，是氢氧化钠和碳酸钠的混合碱NaOH的含量=0.2035*(0.02410-0.00500)*40.00/0.5000=31.09Na2CO3的含量=0.2035*0.00500*105.99/0.5000=21.57

根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。1、当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：2、当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下...

V2为Na2CO3生成的NaHCO3和原NaHCO3消耗的HCl混合碱的两种组成可能：1NaOH和Na2CO32Na2CO3和NaHCO3在这两种可能中都有Na2CO3,而且在V1和V2中，Na2CO3消耗的HCl是相同的所以结论是当V1>V2含NaOH，,...

当V1>V2是氢氧化钠和碳酸钠混合碱当V1<V2是碳酸钠和碳酸氢钠混合碱1）2）3）4）用的是硫酸，是二元酸，所以，按上式计算时，将浓度C(HCl)换成C(H2SO4)，并在其前面乘系数“2”...

（1）双指示剂测定混合碱！酚酞终点V1,甲基橙终点V2!（2）五种情况,判断溶液组成成分！V1=0V2>0只含碳酸氢钠V1>0V2=0只含氢氧化钠V1=V2只含碳酸钠V1>V2含有碳酸钠和氢氧化钠V1<V2...

本题为酸碱滴定的定性计算。采用双指示剂测定混合碱的含量。酚酞和甲基橙的变色点不同，滴定的终点时产物可能不同。NaOH与NaHCO3不共存。酚酞和甲基橙分别V1,V2若用甲基橙作指示剂，当甲基橙由黄色变为橙色时，反应式如下:...

两种指示剂混合测定混合酸碱性，例如二甲基黄—溴甲酚绿或再加甲基橙（橙红色）1、V1=V2NaCO32、V1>V2NaOH+Na2CO33、V2>V1NaCO3+NaHCO34、V1=0NaHCO35、V2=0NaOH三、实验步骤1、准称0.13—0.15g的混合碱；...

+CO2假设两步消耗的盐酸体积分别是V1、V2,就可以根据两者的关系进行分析了若是NaOH,则V1有数据,V2=0若是Na2CO3,则V1=V2若是NaHCO3,则V1=0,有V2所以,NaOH-Na2CO3,V1>V2Na2CO3-NaHCO3,V1<V2...

混合碱V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积，V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积。根据测定原理：V1为NaOH和Na2CO3消耗的HClV2为Na2CO3生成的NaHCO3和原NaHCO3消耗的HCl混合碱的两种组成可能：1NaOH和Na2CO32Na2CO3和...