首先,铁离子无还原性,铁无氧化性,氧化性:F2〉Fe3+>Br2〉I2〉SO2>S>Fe2+ 还原性:Fe2+<s2-<Cu<fe fe3+Cu=fe2++cu2+
1、常见的氧化性离子:铁离子,铜离子,银离子,高锰酸根离子,根离子(需酸性环境下),次氯酸根离子,氯酸根离子,溴酸根离子。2、常见的还原性离子:亚硫酸根离子,氢硫酸根离子,溴离子,碘离子,亚根离子,草...
你可以这样想铁元素的最高化合价就是正三价,而铁离子就是正三价,所以它的化合价只能降而不能升,所以它只有氧化性而无还原性 顺祝您学习进步,天天开心 望采纳谢谢
3价铁离子只具氧化性,且氧化性不弱,比较强 只具有氧化性,所以,它只能跟还原性物质发生氧化还原反应 (其它反应类型另论,如生成沉淀,络合物等)如Fe3+ 可与H2S,Cu及活动性表以前的金属等还原剂反应 ...
那么它的化合价只能下降作氧化剂了,而二价铁离子很容易变成三价铁离子,所以化合价升高,做还原剂,具有还原性!(氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性:Fe3+<Cu2+<Fe2+)括号中的内容是一个常见考点希望你能记住 ...
铁离子仅有氧化性,亚铁离子同时具有氧化性还是还原性,亚铁离子可以被氧化成铁离子,还原成铁单质
Fe3+,体现氧化性,cl-1价体现还原性。三价铁离子的氧化性没有Cl2的氧化性强。强氧化剂如能将Fe氧化到三价。一般盐酸、硫酸不能直接将Fe氧化到三价铁,只能通过与Fe2O3反应生成三价铁。氧化还原反应许注意反应物...
还原性,你只需记住以下规律即可:化合价升高,被氧化,作还原剂,体现还原性 化合价降低,被还原,做氧化剂,体现氧化性
是的 比如 二价铁离子被铝单质置换成铁单质,得电子表现氧化性;被氧化成三价铁离子表现还原性
三价铁离子和镍离子还原性相比,铁离子还原性强。根据查询的相关资料显示,铁的还原性比较强,亚铁离子即有氧化性又有还原性,但通常情况下易失去一个电子被氧化为三价铁,主要表现较强的还原性。