N的气态氢化物是NH3,其VSEPR模型为四面体形,忽略其中的孤电子对,实际构型为三角锥形。
铵根离子:NH4+VSEPR模型为正四面体,分子构型也是正四面体氨气分子:NH3VSEPR模型为四面体,分子构型是三角锥型.如有疑惑,欢迎追问
SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp4三角锥...
A.NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12(5-3×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,故A错误;B.CCl4分子中中...
NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.价层电子对互斥理论知识点价层电子对互斥理论,也叫VSEPR理论。价层电子对理论认为,分子的立体构型是中心原子的“...
水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形
简称VSEPR,NH3四面体分子→SP3杂化3个键对,1个孤对 分子为三角锥型,7,king0727举报是不是VSEPR模型只看中心原子与电子、不看最终分子形成的空间构型?就是要看最终形成的空间构型。具体的可以到百度百科看,很详细...
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分。所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键与其它三对...
为平面三角形结构,氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12(5-3×1)=4,所以氮原子杂化方式是sp3,因为含有一个孤电子对,所以是三角锥型结构,故答案为:sp2;平面三角形;sp3;三角锥型.
NH3的vesper判别:N有5个价电子,氢和卤素提供1电子,……价电子对为(53)/2=4孤电子对为4-3=1so它是三角锥型