VSEPR英文全称ValenceShellElectronPairRepulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,用以预测简单分子或离子的立体结构.这种理论模型后经吉列斯比（R.J,Gillespie）和尼霍尔姆（Nyholm）在20世纪50年代加以发展,定名为价层电...
所以NH3的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═12（3-3×1）=0，
所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形NO₂的空间构型为V型（折线形）二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NO&...
A．NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故A错误；B．CCl4分子中...
N的气态氢化物是NH3，其VSEPR模型为四面体形，忽略其中的孤电子对，实际构型为三角锥形。
磷酸根离子是正四面体结构。中心原子是P，周围有4个O原子，价电子对=（5+3）/2=4（氧族元素作配位原子时，不考虑其成键电子），孤电子对为0，所以应为正四面体。氨基离子是V型结构。中心原子是N，配位原子是2个H，...
H处于正四面体的四个顶点，键角均为109度28分。所有的N-H键均为西格玛键，仅管配位键形成过程与其它三对键不同，但形成后的N-H配位键与其它三对键处于同等地位，对铵根离子的空间构型没有影响。
A．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12×（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故A错误；B．BCl3分子的中心...
孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp4三角锥...
一个分子的空间构型就是用VSEPR模型判断出来的。楼上说的，四面体，这是NH3的价电子构型；三角锥，是NH3的分子构型（分子空间构型）,8,NH3的vesper判别：N有5个价电子，氢和卤素提供1电子，……价电子对为（53）/2=4...
