强场配体如CN-为内轨，弱场配体如X-为外轨，NH3两者均可，视中心离子而定，H2O通常为弱场，少数情况下为强场对于内轨型配合物，中心离子d电子倾向于成对，未成对电子数为0~1，配体的电子进入内层d轨道对于外轨型...
Fe为3ds2，＋3价Fe为3d5，F-属于弱场，即外轨型杂化，电子没有被压缩，所以未成对电子数为5
1、s轨道能容下两个电子，只有一个电子时是未成对电子。2、p轨道能容下6个电子，排电子时先排三个，再依次排这三个的成对电子，有4个电子时就是两个未成对。3、d轨道能容下10个电子，先排5个，再排5个。4、...
在四配位体系中，具有四面体结构且有两个未成对电子的顺磁性的【NiCl】，其成键杂化轨道为4s4p，属外轨配合物。而所有电子都成对的、抗磁性的【Ni(CN)】，其成键杂化轨道为3d4s4p，是平面正方形结构，属内轨配合物。
故碳原子有两个未成对电子。注：如果2s22p2这四个电子杂化后，这四个电子是完全相同的，则可以认为：碳原子杂化后有4个未成对电子。最外层电子数。。其有2层核外电子。。最外层就系第二层所为在S、P的轨道前加上...
s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。电子对...
电子数多于轨道数就有成对电子电子数少于轨道数就有未成对电子一个轨道最多填充2个电子电子数少就先占据更多的轨道
1/2（中心原子的价电子数+配体数）化合物中元素的最外层电子数减化合价绝对值，再除2。如NH₃，氮最外层有5个电子，化合价是-3，未成对电子是2，即一对。在分子轨道中只以单颗存在的电子，而不形成电子对。因...
空出2个d轨道留给氰离子的电子对来配位，剩下一个dε轨道上只有一个电子，于是偶极矩显示只有一个未成对电子。由于占据了内层的d轨道配位，所以是内轨配合物，B选项中的配离子是d2sp3杂化。
举个例子：比如氯的外层排布3s23p5，未成对电子是多少对于Cl，最外层的s轨道已占满，p轨道有3个方向，最多容纳6个电子，实际填充了5个电子，其中4个电子充满2个轨道方向，所以不成对的电子是1个。Cr的最外层电子构型...
