氯化氢电离常数

常温下,0.1mol/lHCl水电离出的c(H+)=（10^-13mol/L）,水电离的c(OH-)=（10^-13mol/L）.溶液中的OH-只来自于水的电离,是c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/0.1=10^-13mol/L水电离出的c(H+)=水电离...

在中学HClH2SO4是强酸，完全电离，不存在电离平衡，也就没有常数其实硫酸是一元强酸，第二步是部分电离，电离常数K2=1.2*10^-2

次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。强氧化性次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Na2SO3+HClO=Na2S...

hcl解离常数：HA=（可逆）H++A-。解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加...

HCO3-+H+=CO2↑+H2OCa2++CO32-=CaCO3前三个反应都是氢离子参加的反应,产物分别是H2O,HCO3-,H2CO3（CO2和水是碳酸分解得到的）这三种产物的电离常数分别是：H2O:10(-14)HCO3-：4.7*10(-...

『A=0.509是常数Z是电荷浓度i是离子强度』i=0.5∑CiZi^2---（每种电荷的电荷数平方×电荷浓度）之和÷2所以活度降低，如果要继续保持Ksp就需要AgCl继续溶解并电离，其溶解度将增加，这个叫盐效应，对于任何的...

常温下（25℃）水溶液的电离平衡常数KW=10的负十四次方=氢离子浓度×氢氧根离子浓度。现在已知PH=2，也就是氢离子浓度为10的负2次方，代入公式可得氢氧根离子浓度为10的负12次方。在盐酸溶液中，氢氧根离子的来源只有水，...

氯化氢电离的氢离子是0.1mol因为它是完全电离的啊！根据水的离子积计算氢氧根离子跟水电离的氢离子都是10-13mol

水解常数Kh=Kw÷Kb=1.76×10的-5次方，又因Kh=c(NH3·H2O)×c(H+)÷c(NH4+)，氨根浓度约为0.1摩/升，而氨水浓度与氢离子浓度相等，可得c(H+)=1.32×10的-3次方，pH约为2.8...

化学方程式是：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O因为氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2ONH3·H2O⇌NH4++OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）所以氨水中参与反应的是NH3·H2O。