镁条与盐酸反应的实验现象

实验现象：产生气泡，镁条溶解，镁条可与稀盐酸反应产生气体且放出热量，可以产生氢气试管口可以点燃爆鸣声。Mg+2HCl=MgCl₂+H₂

实验现象:产生气泡,镁条溶解,右手握住试管外壁感觉有点热结论:镁条可与稀盐酸反应产生气体且放出热量本回答由网友推荐举报|评论525其他回答镁条减少冒汽泡热心网友|发布于2013-07-07举报|评论32为您推荐:...

镁条与0.5mol/L盐酸反应的现象：镁条溶解，平缓地产生无色气体，得到无色溶液。镁条与3mol/L盐酸反应的现象：镁条溶解，剧烈地产生无色气体，得到无色溶液。只是反应速率的差异...

若是放入稀盐酸，则还能看到镁条溶解，用手触摸，试管壁发热。若是放入浓盐酸，则除上述现象，还有刺激性气味气体生成。

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。镁条具有比较强的还原性，能与沸水反应放...

同时放出大量的热。所以在反应的同时盐酸中的HCl受热挥发，到试管口的时候温度降低，结合空气中的水蒸气，因而会看到试管口有白烟。镁跟酸反应时的实验现象就是：剧烈反应，有大量气泡生成，试管口有白烟。

镁条与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，使装置内的气压变小大，因此U型管的左液面下降，右液面上升

镁与稀盐酸反应现象为：镁条逐渐溶解，且有气泡产生，用手握住试管外壁时会有热的感觉。镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁条逐渐溶解是由于生成了氯化镁溶液，产生气泡是由于反应过程中有氢气生成，试管...

剧烈反应，放出大量气体（氢气）Mg+2HCl=MgCl2+H2（气体符号，向上箭头）

反应剧烈：MgO层完全反应为MgCl2，只剩下Mg与HCl反应，速率加剧少量气泡：虽然纯Mg和HCl反应使速率加快，但是毕竟HCl浓度在不断降低，因此速率再次减弱反应停止，镁条剩余：HCl完全反应，而Mg还有剩余ps：天哪你们烟台的题...