离核越近的电子,其电子云越接近原子核,对外层电子的排斥作用越强烈,因此屏蔽效应越大。
因为碳氢键的键能比碳碳键键能大,故碳氢键结合得更牢固,其上电子云更加密集,其余3个碳氢键对另外的碳氢键的排斥就大于其余3个碳碳键对碳氢键的排斥,所以甲烷分子对C-H的排斥作用更强,即屏蔽效应更大!
故屏蔽常数越大,外围的电子的电势能越高,所以能量越高。
价电子的贯穿强,除价电子外的Z−1个电子的屏蔽效应越弱。因此,主量子数n相同、角量子数l不同的电子,其屏蔽作用不一定随l增大而增加。
【答案】:大 解析:若质子周围的电子云密度越大,给电子作用越强,屏蔽效应越大。
可以更好地回避其它电子的屏蔽。4s轨道虽然主量子数比3d多1,但角量子数少2,其钻穿效应增大对轨道能量的降低作用超过了主量子数大对轨道能量的升高作用。因此 E4s<E3d。
因为屏蔽效应使核对外层电子的束缚变小,内层电子对外层电子的排斥力使其远离核,所以能量升高。外面电子对里面电子有排斥作用,推动电子更朝向原子核的方向,而就原子能级而言,E在最外层趋近0,越靠近原子核E负的越多。屏蔽...
应用: 由于4s电子的钻穿效应较大,而3d电子的屏蔽效应较大,使得3d电子的能量略高于4s,即第三层d轨道上的电子,其能量要比第四层s轨道上电子的能量高,这种现象称为能级交错现象。同理,能级交错现象还有6s<4f<5d<...
第一段的最后的问题也就解决了,越往外,作用力越小。对于d电子,因为是梅花瓣的形状,比起s的球形和p的哑铃形,更充分的向空间延伸,对它外面的电子斥力更小。所以18电子屏蔽效应小。屏蔽常数大和小都是凭感觉,没有...
【答案】:两种效应作用的结果为①钻穿能力:ns>np>nd>nf;②被屏蔽程度:ns<np<nd<nf;③作用结果导致轨道能量高低的情况为A:n不同、l相同时,E1s<E2s<E3s<…,B:n相同、l不同时,E3s<E3p<E3d<…④...