首先,看电子层数。电子层越多,半径越大。比如钙离子半径就比镁离子半径大,硫离子半径就比氧离子半径大。其次,如果电子层数一样,那么多半核外电子排布也是一样的,这时就看核电荷数。因为核外电子带负电,原子核带正...
先看电子层数,钠离子和氧离子都是两层,硫离子是三层,所以硫最大,再看质子数,钠离子多于氧离子,所以对电子吸引强,半径也就小。所以s2->o2->na+,满意就采纳吧!
(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 (5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜...
3、具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。4、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子<...
离子半径越大。如:钾离子的离子半径大于钠离子的半径。硫离子的半径大于氧离子的半径。3、电子层数相同的离子半径的比较:质子数越大,离子半径越小。如:氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子的半径依次减小。
(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 (5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜...
同价离子,半径越小,离子电荷密度越大,对于水分子作用力越大,该离子周围的溶剂水分子层越大,水合离子半径越大。离子半径越大,对其他分子、离子的相互作用越弱,故而与其他大分子或大粒子相互作用变小,聚沉能力降低。
(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子;(5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜...
S比O大 因为它们都在同一主族 但O位于第2周期而S位于第3周期 同主族元素有上至下原子半径逐渐增大 所以S比O的原子半径大
镁小,电子数相同,原子序数大的核大,就把电子云吸的更狠些,就小些.AL3+<MG2+<F-<02-.比体积等于比半径大小,根据元素周期表规律,从左到右半径减少(稀有元素测定方法不同除外)然后,可以得出氧和氟,镁和铝的...