VSEPR英文全称ValenceShellElectronPairRepulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,用以预测简单分子或离子的立体结构.这种理论模型后经吉列斯比(R.J,Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)在20世纪50年代加以发展,定名为价层电...
NH3:根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1(A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8),互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考虑配位原子和中心原子的话即为三...
1?4×1)=4,且不含孤电子对,所以铵根离子为正四面体结构;故答案为:正四面体;②氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12(5-3×1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,故答案为...
你说的不对,p4的空间构型是正四面体,是非极性分子;而NH3的空间构型才是三角锥形。由于白磷分子中四个磷原子在正四面体的四个顶点,整个分子的正负电荷中心重合,所以才是非极性分子,而NH3的价层电子互斥模型是四面体,一...
氨分子(NH3)中心原子杂化类型与甲烷相同(sp),分子中有四个电子云密集区,电子云分布依然呈四面体。其中三个是成键电子对,另外一个是孤对电子。虽然它没有成键,但是它的排斥力影响着整个分子的形状。因此,这是一个...
原理:共价分子(或离子)中,中心原子的价层电子对(包括成键电子对和孤电子对),由于静电排斥作用,而趋向于尽可能彼此远离,使分子采取相应结构,因而可以预言它们的合理结构:(1)如果中心原子上没有孤对电子,则...
NH3的键角是106度,NF3的键角是102度。这是因为,在NH3中成键的电子对都靠近电负性较大的氮原子一边,在氮原子处成键电子的相互排斥较强。但是,在NF3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边(“远离”中心...
H2S中价层电子对个数=2+12×(6-2×1)=4且含有2个孤电子对,所以其立体结构为V形;NH3中价层电子对个数=3+12×(5-3×1)=4且含有1个孤电子对,所以其立体结构为三角锥形,故选B.
1.NH3:采用sp4杂化,由于N原子上存在孤对电子,与其他三个西伽马键形成斥力,因此形成了空间的三角锥形,键角为109度28分。2.BF3:采用sp3杂化,形成三个西伽马键,三对西伽马电子处于一个平面上,并且相互排斥,形成...
NH3是三角锥形的。N-H键是极性键,三个键的极性不能相互抵销。极性分子。键角:107.4度。P4是白磷,它是正四面体型分子。每个P原子以三个共价键与另三个P原子相连。键角:60度。