怎么计算质量百分比

业绩完成百分比计算公式：业绩完成百分比=实际完成业绩量÷目标业绩量x100% 质量高的产品,一定比质量差的产品更具优势,也更受客户的青睐,或许有部分客户会出于成本的考虑选择价格低廉的产品,但更多的客户关注的还是产品本身的质量,所以努力提升产

本文我们将从以下几个部分来详细介绍如何计算质量百分比：开始、如果给了质量，如何计算质量百分比、如果没给质量，如何计算质量百分比

化学作业要计算质量百分比？别担心，往下读吧。这个计算比听起来的简单多了！第一部分：开始

这种物质的摩尔分数，乘以这种物质的摩尔质量，除以混合物中各种物质的摩尔分数，乘以各自的摩尔质量之和，等于质量分数。摩尔浓度与体积无关，而与质量分数、密度以及摩尔质量有关。 例如，已知一氧化碳与二氧化碳混合气体中，一氧化碳与二氧化

质量百分比就是目标化合物的质量除以溶液或总化合物总质量得到的百分比数。有两种方法可以运算。下面教你如何辨别用哪种方法。

按照质量体积比算就是150g/500ml=30%，按照质量百分比算需要知道模拟海水的密度，密度乘以海水体积得到质量，再用两者的质量相比就是质量百分比。

第1步：看看题目是否提供了化合物的质量，来决定用什么方法。

这个里面有很多分类： 对于同一种材料下的保密物质和通配符物质含量总和不得超过材料总量的10% 对于存在父节点和子节点层级关系时，各子节点质量百分比可以是固定值、范围"X%-Y%”或"剩余"，但同一级节点的百分比之和必须等于100%，否则系统提示

题目给你质量的情况。如果给了质量，比如“100g水里溶解了5g氢氧化钠，那么它的质量百分比是多少？”往下面看到“”部分。

用该物质的摩尔分数乘以该物质的摩尔质量，再除以混合物中各种物质的摩尔分数，然后乘以各自的摩尔质量之和，等于质量分数。摩尔浓度与体积无关，而与质量分数、密度以及摩尔质量有关。 例如：已知一氧化碳与二氧化碳混合气体中，一氧化碳与二氧

如果没有给质量。“找出氢原子在水分子中的质量百分比”如果是这种问题，就看到“如果没给质量，如何计算质量百分比”部分。

质量百分比是一个比值,以100为分母 “%”就是它的标准表示符号. 百分比是一种表达比例，比率或分数数值的方法，如82%代表百分之八十二，或82/100、0.82。成和折则表示十分之几，举例如“七成”和“七折”，代表70/100或70%或0.7。所以百分比后面不能接

第二部分：如果给了质量，如何计算质量百分比

用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度，叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）。质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度，它没有量纲。以后它将被法定计量单位质量分数（W）代替。物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质

下面是解决给了质量让你计算质量百分比的题目。比如“100g水里溶解了5g氢氧化钠，那氢氧化钠的质量百分比是多少？”我们以它作为例子来计算。

物质的量浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液体积。 20 mg /ml 相当于 (20 mg/5700 g/mol) / 1ml

第1步：计算总质量。

摩尔浓度与体积无关，而与质量分数、密度以及摩尔质量有关。 摩尔浓度的基本公式：c=1000ρω/M 式中的ρ为溶液的密度,单位g/ml； ω为溶液的质量分数,%； M为溶质的摩尔质量,g/mol。 例如98%浓硫酸的密度为1.84g/ml,摩尔浓度为 c=1000*1.84*98%/98=

把化合物中或溶液中所有元素的质量加起来，得到总质量，即分母。写下来。

首先要知道对应溶液的密度，先算出1L溶液的质量，再按百分比的浓度求出溶质质量，再除以其摩尔质量求出其摩尔数，因为计算的是1L溶液，所以用摩尔数再除1L即是其摩尔浓度了。如36%HCl查得 t=20℃时的密度为1.1789g/cm3。 1LHCl质量为1.1789×1000c

比如100g + 5g = 105g 就是总质量。

摩尔浓度与体积无关，而与质量分数、密度以及摩尔质量有关。 摩尔浓度的基本公式：c=1000ρω/M 式中的ρ为溶液的密度,单位g/ml； ω为溶液的质量分数,%； M为溶质的摩尔质量,g/mol。 例如98%浓硫酸的密度为1.84g/ml,摩尔浓度为 c=1000*1.84*98%/98=

第2步：辨认目标化合物。

1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。 2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。 定义一 质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分

要找出质量百分比，即要求一个化合物质量在总质量中所占的百分比。写下目标化合物，即分子部分。

溶质的质量/溶液总质量*100% =溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量）*100%

比如这里的目标化合物就是5g的氢氧化钠。

郭敦荣回 先分别称量（测定）A，B，C的重量各是多少，确认A+B+C=25 kg，之后计算各占总量的百分比： A占总量的百分比=A的重量/25×100%， B占总量的百分比=B的重量/25×100%， C占总量的百分比=C的重量/25×100%。

第3步：相除。

质量百分比，溶质质量除以溶液总质量。 如要投料0.25% NaOH，那就是99.75克水里加上0.25克NaOH就是你投料的算法。

用以上两步得到的目标化合物质量除以总质量，得到一个质量比率。

HCl：物质的量：500/22.4=22.32mol 质量：22.32x36.5=814.68g 水：质量：1000g 溶液：质量：1000+814.68=1814.68g 体积：1814.68/1.07=1696mL=1.7L 质量百分比=814.68/1814.68*100%=45% 物质的量浓度=22.32/1.7=13.13mol/L

比如这里，5g（氢氧化钠质量） 处以 105 g得到 0.04761。

C=ωρ1000/M，ω－质量百分比浓度，ρ－密度，1000－立方厘米与升单位的换算，M－溶质的摩尔质量，本公式是推导公式，有1000的单位换算，所以不能带单位计算。 摩尔浓度是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（

第4步：计算百分比。

1.15g/ml的HF怎么计算其质量浓度(及百分比)  我来答 分享 微信扫一扫 新浪微博 QQ空间 举报 浏览6 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。

把之前得到的比率数乘以100，得到质量百分比。

如何算出6系铝合金中Mg2Si含量 先计算形成Mg2Si所需的Si%：Mg%/1.732=Si%(通常Si%会过剩) 然後Mg2Si%=Mg%+上面计算所得的Si%(不是成份中的Si%)

比如0.04761 乘以 100 得到4.761% ，因此 5g 氢氧化钠溶于 100g水后质量百分比是 4.761%。

空气的相对原子质量大约为29。0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。也就是说标准状况下22.4L的空气重量约为

第三部分：如果没给质量，如何计算质量百分比

用各质量分数除以它们的相对原子质量，求出它们的原子个数比。 1、计算相对分子质量 同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加。 2、计算组成物质中各元素的质量比 化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质

下面我们要处理一个不告诉你质量，而要你求化学物质质量百分比的题目。比如：“找出氢原子在水分子中的质量百分比”，下面我们解这个问题。

并且换算成质量百分数?FE 20 分峰后各组分的含量如何计算呢? 分峰后各组分的含量如何计算呢? 展开  我来答 分享 微信扫一扫 新浪微博 QQ空间

第1步：先读读下面的各种定义（解这类问题之前，你先得了解这些基本概念）：

化合物。两种或多种元素构成的物质就是化合物，可以以离子键或共价键的形式结合。可以通过化学反应将不同元素拆开。

比如氢和氧是不同化学元素，因此水分子就是化合物，水是两个氢离子和一个氧离子构成的。

化学式。化学式即以缩写的形式写出元素的方法。写化学式时也会考虑化合物中各元素比例问题。

比如水的化学式含有H（代表氢）、O（代表氧），同时每个分子含有两个氢，一个氧，因此要表示出这种比例，要写出H2O。

摩尔比。一个化合物中一种元素相对于另一种元素的比值就是摩尔比。可以通过查看化学式得到各元素之间的摩尔比。

比如H2O（水）中，我们可以看出氢氧有2:1的比值关系（摩尔比）。

第2步：写出化学式。

如果题目中没有给你化学式，就写出来。如果题目给了，就跳过这步。直接跳到“找出每种元素质量”步骤。

比如这题中写出水的化学式H2O

第3步：得到每个元素的质量。

查一下元素周期表中相应元素的质量，写下来。

比如这里你要找氧元素，会看到 15.9994，氢元素则是 1.00794。

第4步：让质量乘以摩尔比。

看看化合物中含有多少摩尔的化合物。用摩尔质量乘以摩尔比值，把结果写下来。

比如这里摩尔比是2:1，因此要让氢原子摩尔质量乘以 2， 1.00794 X 2 = 2.01588 ，留下氧原子的摩尔质量 15.9994

第5步：计算总质量。

把所有元素的质量加起来，要确保用在“用摩尔质量乘以摩尔比”步骤中计算得到的质量，写下来作为分母。

比如你可以用 2.01588 （两原子的氢的摩尔质量）加15.9994 （单个氧原子质量）得18.01528

第6步：辨认出目标化学物质。

要计算质量百分比，你需要先知道目标化学物质的质量，然后用它除以总质量的百分比。辨认出目标化学物，然后写下来。作为分子部分。

比如这里，目标化学物质是氢原子。

第7步：相除。

用上述两步得到的目标化学物质的质量处以总质量，得到质量比。

比如这里用（氢原子总质量）2.01588除以（水分子总质量）18.01528，然后得到质量比0.11189 。

第8步：计算百分比。

直接用之前得到的比值乘以100，得到质量百分比了。

比如这里你可以用0.11189 乘以 100 得到 11.18%，即氢原子在水中的质量百分比为11.18%.

小提示

确保要先配平得出化学式。如果题目给了，一般就是配平好了的，不过如果要通过化学方程式得到化学式，就需要自己配平才能得到质量百分比。

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如何把百分比的浓度计算成物质量的浓度

首先要知道对应溶液的密度，先算出1L溶液的质量，再按百分比的浓度求出溶质质量，再除以其摩尔质量求出其摩尔数，因为计算的是1L溶液，所以用摩尔数再除1L即是其摩尔浓度了。如36%HCl查得 t=20℃时的密度为1.1789g/cm3。

1LHCl质量为1.1789×1000cm3=1178.9g

1L36%HCl中HCl质量为1178.9g×36%=424.4g

1L36%HCl中HCl摩尔数为424.4g÷36.5=11.63mol

36%HCl的摩尔浓度为11.63mol÷1L=11.63 mol/L

这是t=20℃时的浓度，如果不是可查到相应的温度下的密度再计算。下面是对照表。

网上找的可能会有出入但不会太大。

HCl百分比浓度---相对密度表t=20℃

HCl %相对密度（g/cm3）HCl %相对密度（g/cm3）HCl %相对密度（g/cm3）

21.0082 141.0675 26 1.0290

41.0181 16 1.0776 28 1.1392

61.0279 181.0878 301.1492

81.0376 201.0980 341.1593

101.0474 22 1.1083 36 1.1789

121.0574 24 1.1187 38 1.1885

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若自由落体加速度小于G则是失重,否则超重

知道质量百分数和体积怎么求摩尔浓度

摩尔浓度与体积无关，而与质量分数、密度以及摩尔质量有关。

摩尔浓度的基本公式：c=1000ρω/M

式中的ρ为溶液的密度,单位g/ml；

ω为溶液的质量分数,%；

M为溶质的摩尔质量,g/mol。

例如98%浓硫酸的密度为1.84g/ml,摩尔浓度为

c=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

质量分数怎么算？

1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。

2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。

定义一

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。

计算公式为： 

上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。 

定义二

质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。

扩展资料：

注意事项

1 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

2 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

3 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

4 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂，且水的质量有增加。

关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。

a溶液组成法

溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：

①原溶液中的水，

②化学反应新生成的水。

b、质量守恒法

溶液质量=m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。

参考资料：百度百科——质量分数

什么是百分比浓度如何计算

溶质的质量/溶液总质量*100%

=溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量）*100%

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